Химические реакции

Химико-лесной комплекс.
Вариант 1.
1.Заводы по производству азотных удобрений размещаются:
а)в районах добычи нефти в)в районах добычи газа
б)у магистральных газопроводов г)в центрах тяжелого машиностроения
2.Укажите главный фактор размещения предприятий химической промышленности.
а)трудоемкость в)транспортный
б)наукоемкостьг)экологический
3.Укажите центр производства бумаги и целлюлозы.
а)Краснокамск в)Воронеж
б)Ижевск г)Краснодар
4.Центрами производства синтетического каучука и шин является:
а)Омск и Киров в)Москва и Санкт-Петербург
б)Воронеж и Ярославль г)Ефремово и Барнаул
5.Крупнейшие запасы леса в России расположены в Сибири, а также … и … .а)на севере Европейской части страны в)на Дальнем Востоке
б)в нижнем Поволжье г)на юном Урале
6.Какая отрасль относится к химии органического синтеза?
а) производство пластмасс в) производство кислот
б) производство минеральных удобрений г) производство оснований
7.Химия органического синтеза включает:
а)добычу солей в)производство органических кислот
б)производство щелочей г)производство шин
8.Какой центр относится к Урало-Поволжской базе химической промышленности?
а)Березники в)Щекино
б)Воскресенск г)Рязань
9.В каком из городов производят фосфорные удобрения?
а)Киров в)Воскресенск
б)Москва г)Уфа
10.Кроме наличия сырья для размещения целлюлозно-бумажной промышленности большое значение имеет … фактор.
а)Водный в)Потребительский
б)Трудовой 11.Какой фактор учитывается при размещении предприятий мебельной промышленности?
а)энергетический в)потребительский
б)водный г)сырьевой
12.Перове место по объему лесозаготовок в России занимает экономический район:
а)Северный в)Восточно-Сибирскийб)Западно-Сибирский г)Дальневосточный
13.Какое сырье используется на предприятиях химической промышленности?
а)воздух в)полезные ископаемые
б)вода г)все перечисленное
Химико-лесной комплекс.
Вариант 2.
1.Лесоизыточными регионами России являются:
а)Иркутская область, Архангельская область, республика Коми в)Краснодарский, Красноярский, Алтайский край
б)Республика Карелия, Мордовия и Бурятия 2.В каком из городов производят каучук?
а)Ярославль в)Тверь
б)Магнитогорск г)Соликамск
3.Назовите подотрасль химической промышленности, производящей соли, кислоты, щелочи:
а)горная химия в)химия полимеров
б)основная химия г)переработка полимерных материалов
4.Какое производство лесной промышленности является наиболее водо- и энергоемким?
а)бумаги и целлюлозы в)пиломатериалов
б)мебели г)фанеры
5.Какая отрасль относится к основной химии?
а) производство кислот в) производство синтетических волокон
б)производство пластмасс г)производство шин
6.Единственным экономическим районам, в котором ведется добыча калийных солей и осуществляется производство калийных удобрений, является:
а)Центральный в)Поволжский
б)Северо-Западный г)Восточно-Сибирский7.Города-центры целлюлозно-бумажной промышленности России:
а)Кондопога, Котлас, Байкальск в)Новгород, Казань и Екатеринбург
б)Новосибирск, Сегежа и Омск г)Волгоград, Оренбург и Кемерово
8.Какой центр химической промышленности относится к Сибирской базе?
а)Казань в)Омск
б)Саратов г)Киров
9.Укажите города, где находятся крупнейшие лесопромышленные комплексы.

а)Усть-Илимск, Братск в)Саратов, Самара
б)Балахна, Сегежа г)Киров, Волгоград
10.Какой фактор учитывается при размещении предприятий по производству калийный удобрений?
а)трудовой в)энергетический
б)сырьевой г)водный
11.Какой вид продукции химической промышленности производят на металлургических комбинатах?

а)фосфорные удобрения в)калийные удобрения
б)азотные удобрения г)химическое волокно
12.Основную часть сырья для производства фосфорных удобрений дает экономический район:
а)Центральный в) Северный
б)Северо-Западный г) Восточно-Сибирский
13.Установите соответствия:
Вид удобрений Центр производства
1)Фосфорные А. Березники
2)Азотные Б. Воскресенск
3)Калийные В. Череповец

Приложенные файлы

Запись опубликована автором uploader в рубрике Прочее.

Химия в кулинарии

Кулинария — это деятельность, которую надо знать со всех сторон. Мы постараемся объективно рассмотреть кулинарию и химию. Когда вы будете с этим ознакомлены, вы сможете с легкостью готовить не только вкусную, но и полезную пищу. Ученые утверждают, что дружба с химией поможет вам готовить с легкостью. Некоторые говорят, что сам процесс готовки является аналогом химического процесса, то есть реакцией.

Вот самый элементарный примеры химических реакции на кухне: приготовление овощей различными способами, жарка продуктов, добавление уксуса, добавление пищевой соды и так далее. У многих овощей есть маленькие клетки воздуха на их поверхности, при попадании таких овощей в горячую воду происходят химические реакции. Естественно, что эти клетки воздуха лопаются при попадании в кипяток.

Мы часто встречаемся со всем знакомой проблемой пропадания бананов буквально за ночь. Причина этого – газ этилен, который выделяется и бананами и яблоками. Если вы хотите быстрого дозревания бананов — оберните их в бумагу и положите туда огрызок яблока. Хотим также обратить ваше внимание на кислоты и основания.

В общие кислоты входят сок лимона и кофе, а в основания – аммиак и хлорная известь. Многие знакомы с проблемой того, что пища быстро становится порченой. Это может происходить от неправильного хранения, от неправильной обработки продуктов или многих других факторов. Вот несколько советов, как отсрочить порчу продуктов. Мясо и рыбу обрабатывайте солью, плоды – сахаром, также можете использовать травы, специи, уксус, антиоксиданты, витамины С и Е. С помощью этих небольших и незамысловатых советов вы теперь сможете дольше сохранять вашу пищу в хорошем состоянии и питаться здоровой пищей.

А круглосуточное агентство переводов поможет вам перевести тексты любой сложности с различных языков. Чтобы узнать больше про это агентство, зайдите на сайт www.masterperevoda.ru.

Виды химических реакций

  1. Реакции соединения
  2. Реакции разложения
  3. Реакции одинарного замещения
  4. Реакции двойного замещения
  5. Реакции окисления
  6. Окислительно-восстановительные реакции

Во время химических реакций из одних веществ получаются другие (не путать с ядерными реакциями, в которых один химический элемент превращается в другой).

Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию
Продукты реакции — вещества, полученные после химической реакции

Любая химическая реакция описывается химическим уравнением:

Реагенты → Продукты реакции

Стрелка указывает направление протекания реакции.

Например: CH4 (г) + 2O2 (г) → CO2 (г) + 2H2O(г)

В данной реакции метан (СН4) реагирует с кислородом (О2), в результате чего образуется диоксид углерода (СО2) и вода (Н2О), а точнее — водяной пар. Именно такая реакция происходит на вашей кухне, когда вы поджигаете газовую конфорку. Читать уравнение следует так: одна молекула газообразного метана вступает в реакцию с двумя молекулами газообразного кислорода, в результате получается одна молекула диоксида углерода и две молекулы воды (водяного пара).

Числа, расположенные перед компонентами химической реакции, называются компонентами реакции.

Химические реакции бывают эндотермическими (с поглощением энергии) и экзотермические (с выделением энергии). Горение метана — типичный пример экзотермической реакции.

Существует несколько видов химических реакций. Самые распространенные:

  • реакции соединения;
  • реакции разложения;
  • реакции одинарного замещения;
  • реакции двойного замещения;
  • реакции окисления;
  • окислительно-восстановительные реакции.

1. Реакции соединения

В реакциях соединения хотя бы два элемента образуют один продукт:

2Na(т) + Cl2 (г) → 2NaCl(т) — образование поваренной соли.

Следует обратить внимание на существенный нюанс реакций соединения: в зависимости от условий протекания реакции или пропорций реагентов, вступающих в реакцию, — ее результатом могут быть разные продукты. Например, при нормальных условиях сгорания каменного угля получается углекислый газ: C(т) + O2 (г) → CO2 (г)

Если же количество кислорода недостаточно, то образуется смертельно опасный угарный газ: 2C(т) + O2 (г) → 2CO(г)

2. Реакции разложения

Эти реакции являются, как бы, противоположными по сути, реакциям соединения. В результате реакции разложения вещество распадается на два (3, 4…) более простых элемента (соединения):

  • 2H2O(ж) → 2H2 (г) + O2 (г) — разложение воды
  • 2H2O2 (ж) → 2H2 (г)O + O2 (г) — разложение перекиси водорда

3.

Реакции одинарного замещения

В результате реакций одинарного замещения, более активный элемент замещает в соединении менее активный:

Zn(т) + CuSO4 (р-р) → ZnSO4 (р-р) + Cu(т)

Цинк в растворе сульфата меди вытесняет менее активную медь, в результате чего образуется раствор сульфата цинка.

Степень активности металлов по возрастанию активности:

  • Au
  • Ag
  • Cu
  • Pb
  • Sn
  • Ni
  • Fe
  • Cr
  • Al
  • Наиболее активными являются щелочные и щелочноземельные металлы

Ионное уравнение вышеприведенной реакции будет иметь вид:

Zn(т) + Cu2+ + SO42- → Zn2+ + SO42- + Cu(т)

Ионная связь CuSO4 при растворении в воде распадается на катион меди (заряд 2+) и анион сульфата (заряд 2-). В результате реакции замещения образуется катион цинка ( который имеет такой же заряд, как и катион меди: 2-). Обратите внимание, что анион сульфата присутствует в обеих частях уравнения, т.е., по всем правилам математики его можно сократить. В итоге получится ионно-молекулярное уравнение:

Zn(т) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(т)

4. Реакции двойного замещения

В реакциях двойного замещения происходит замещение уже двух электронов. Такие реакции еще называют реакциями обмена. Такие реакции проходят в растворе с образованием:

  • нерастворимого твердого вещества (реакции осаждения);
  • воды (реакции нейтрализации).

Реакции осаждения

При смешивании раствора нитрата серебра (соль) с раствором хлорида натрия образуется хлорид серебра:

Молекулярное уравнение: KCl(р-р) + AgNO3 (p-p) → AgCl(т) + KNO3 (p-p)

Ионное уравнение: K+ + Cl + Ag+ + NO3 → AgCl(т) + K+ + NO3

Молекулярно-ионное уравнение: Cl + Ag+ → AgCl(т)

Если соединение растворимое, оно будет находиться в растворе в ионном виде. Если соединение нерастворимое, оно будет осаждаться, образовывая твердое вещество.

Растворимые ионные соединения:

  • соединения NH4+
  • соединения щелочных металлов
  • ацетаты
  • нитраты
  • хлораты
  • сульфаты
Нерастворимые ионные соединения:

  • оксиды
  • сульфаты
  • большинство фосфатов
  • большнинство гидроксидов
  • сульфаты: PbSO4; BaSO4; SrSO4

Реакции нейтрализации

Это реакции взаимодействия кислот и оснований, в результате которых образуются молекулы воды.

Например, реакция смешивания раствора серной кислоты и раствора гидроксида натрия (щелока):

Молекулярное уравнение: H2SO4 (p-p) + 2NaOH(p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O(ж)

Ионное уравнение: 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH → 2Na+ + SO42- + 2H2O(ж)

Молекулярно-ионное уравнение:2H+ + 2OH → 2H2O(ж) или H+ + OH → H2O(ж)

5. Реакции окисления

Это реакции взаимодействия веществ с газообразным кислородом, находящимся в воздухе, при которых, как правило, выделяется большое количество энергии в виде тепла и света. Типичная реакция окисления — это горение. В самом начале данной страницы приведена реакция взаимодействия метана с кислородом:

CH4 (г) + 2O2 (г) → CO2 (г) + 2H2O(г)

Метан относится к углеводородам (соединения из углерода и водорода).

При реакции углеводорода с кислородом выделяется много тепловой энергии.

6. Окислительно-восстановительные реакции

Это реакции при которых происходит обмен электронами между атомами реагентов. Рассмотренные выше реакции, также являются окислительно-восстановительными реакциями:

  • 2Na + Cl2 → 2NaCl — реакция соединения
  • CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O — реакция окисления
  • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu — реакция одинарного замещения

В начало страницы

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *